Садржај
Тхе оксиди метала (такође познат као основни оксиди) су једињења која потичу из комбинације метала и кисеоника, са посебношћу повезивања помоћу везе која се зове јонски.
Они углавном имају карактеристику да су чврсти и имају тачку фузија релативно висок (управо је то оно што је за њих типично, за разлику од неметални оксиди који имају знатно нижи).
Тхе оксиди метала обично су кристална и најмање умерено растворљива у води. Метални оксиди су добри возачи топлоте и електричне енергије, и зато се они често користе у ове сврхе.
У свом саставу, метални оксиди су бинарне комбинације метала са кисеоником, при чему последњи делује са оксидационим бројем -2.Због тога је неопходно узети у обзир валенције метала који интервенише у реакцији заједно са кисеоником, да бисмо имали представу о томе за колико атома елемента ће бити потребно изменити сваки атом кисеоника.
- Такође видети: Примери оксидације
Номенклатура оксида метала
Оксиди овог типа имају посебност у погледу свог имена, јер Није лако именовати сваку од њих, јер исте супстанце понекад имају различите оксидационе бројеве. У случају да елемент комплементаран кисеонику има један оксидациони број, традиционални начин именовања биће „оксид (и одговарајући елемент)“.
Када елемент има два оксидациона броја, назваће се оксид (и одговарајући елемент, са завршетком „медвед'Ако је употребљени оксидациони број мањи и „ицо'Кад је број већи). Коначно, ако елемент има више од два оксидациона броја (може имати и до четири), примећује се количина валенција и у складу с тим додаје се завршетак -ицо, -осо, хипо-беар или пер-ицо. Ово је традиционална номенклатура, међутим постоје алтернативе као што су број залиха или атомскост.
Примери основних или металних оксида
- Купров оксид (Цу2ИЛИ). Овај бакар оксид је нерастворљив у води и органским растварачима.
- Купров оксид (ЦуО). То је бакар оксид са највећим оксидационим бројем. Као минерал познат је као тенорит.
- Кобалтов оксид(Гугутање). То је аноргански моноксид маслинастозеленог или црвенкастог изгледа у кристалном облику.
- Аурични оксид (Ау2ИЛИ3). То је најстабилнији оксид злата. Има црвенкасто-смеђу боју и нерастворљив је у води.
- Титанов оксид (Ујаче2). Природно се налази у неким минералима, у сферичном облику. Јефтин је, сигуран и богат.
- Цинк оксид (З.нИЛИ). То је бело једињење, познато и као једињење белог цинка. Слабо је растворљив у води, али врло растворљив у киселинама.
- Никел оксид (Ни2ИЛИ3). То је једињење никла (у свом саставу има 77% никла). Такође је познат као црни никл оксид.
- Сребрни оксид (Аг2ИЛИ). Ово једињење је фини црни или смеђи прах који се користи за припрему других једињења сребра.
- Живин оксид (ХгО). Живин (ИИ) оксид је такође једињење које има наранџасту или црвену боју, јавља се у чврстом стању на собној температури.
- Хромов оксид (ЦрО). То је неорганско једињење хрома и кисеоника.
- Баријев оксид (Греда).
- Хромов оксид (Цр2ИЛИ3). То је анорганско једињење које се користи као пигмент, хром зелено.
- Плумб рђа (ПбО). Са наранџастом бојом често се користи у керамици и хемијској индустрији.
- Перманански оксид.
- Фероксид (Ружно)
- Жељезни оксид (Вера2ИЛИ3)
- Калцијум оксид (ЦаО)
- Литијум оксид (Ли2ИЛИ).
- Станнов оксид (СнО).
- Станнов оксид (СнО2).
Они вам могу послужити:
- Примери оксида
- Примери основних оксида
- Примери киселих оксида
- Примери неметалних оксида
