Тхе хемија Наука је та која проучава састав и трансформације до којих материја може доћи у било ком облику. Једно од најважнијих подручја проучавања хемије је оно гасови, јер је неопходно извршити анализу њиховог понашања на Земљи.
Плинове, како је предвиђено у целој дисциплини, треба објаснити помоћу једначина и других математичких и статистичких елемената који се у сваком случају разликују у зависности од врсте гаса и услова око њега. Због сложености ових прорачуна, хемичар Јан ван Хелмонт (исти онај који је сковао концепт гаса) израдио је познати закон, који генералише тенденција ка понашању гасова, у њеном односу између кинетичке енергије и температуре.
Тхе Ван Хелмонтов закон, у својој најједноставнијој верзији, указује да је при константној температури запремина фиксне масе гаса обрнуто пропорционална притиску који врши: П * В = к константа. Међутим, као и сваки научни допринос, он мора бити у могућности да се упореди и загарантује његова поузданост, за коју је утврђено да се не јавља у свим случајевима.
Дошао се до закључка да није да је закон погрешио, већ да успело је само за теоретски гас, претпоставка гаса у којем се молекули не урушавају између себе, увек има исти број молекула који заузимају исту запремину под истим условима притиска и температуре и нема привлачне или одбојне силе.
Тхе идеалан гас, упркос томе што не представља гас који стварно постоји, то је а алат за олакшавање великог броја математичких прорачуна.
Тхе општа једначина идеалних гасоваДаље, резултат је комбинације два друга основна хемијска закона, који такође претпостављају да су гасови у складу са карактеристикама идеалних гасова. Боиле-Мариотте-ов закон повезује запремину и притисак количине гаса при константној температури, видећи да су они обрнуто пропорционални. Цхарлес-Гаи Луссац-ов закон повезује запремину и температуру, видећи да су они директно пропорционални константном притиску.
Није могуће створити конкретна листа идеалних гасова, јер као што је речено јединствен је хипотетички гас. Ако можете навести скуп гасова (укључујући племените гасове) чији третман може бити идентичан третману идеалних гасова, јер су карактеристике сличне, све док су услови притиска и температуре нормални.
- Азот
- Кисеоник
- Водоник
- Угљен диоксид
- Хелијум
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон
Тхе стварни гасови они су, насупрот идеалима, они који имају термодинамичко понашање и зато не следе исту једначину стања као идеални гасови. Под високим притиском и ниском температуром, гасови се неизбежно морају сматрати стварним. У том случају се каже да је гас у стању високе густине.
Тхе значајна разлика између идеалног и стварног гаса је да се потоњи не може компримовати у недоглед, већ је његов компресијски капацитет у односу на ниво притиска и температуре.
Тхе стварни гасови такође имају једначину стања која описује њихово понашање, а коју пружа Ван дер ваалс 1873. Једначина има прилично високу изводљивост под условима ниског притиска и донекле модификује једначину идеалног гаса: П * В = н * Р * Т, где је н број молова гаса, а Р константа која се назива „гасна константа“.
Гасови који се не понашају слично идеалним гасовима називају се стварни гасови. Следећа листа представља неке примере ових гасова, мада се могу додати и они који су већ наведени као идеални гасови, али овог пута у контексту високог притиска и / или ниске температуре.
- Амонијак
- Метан
- Етан
- Етхене
- Пропан
- Бутан
- Пентане
- Бензен
