Оба хемијска једињења као што су хемијски елементи сачињени од молекула, а ови од атома. Атоми остају уједињени захваљујући формирању тзв хемијске везе.
Тхе хемијске везе нису све исте: у основи зависе од електронских карактеристика укључених атома. Постоје две најчешће врсте веза: јонске везе и ковалентне везе.
Типично су ковалентне везе оне које држе заједно неметалне атоме. Дешава се да атоми ових елемената имају много електрона у својој најудаљенијој љусци и имају тенденцију да задржавају или добијају електроне, уместо да их се одричу.
Зато је начин на који ове супстанце или хемијска једињењаицос постиже стабилност дељењем пара електрона, уне од сваког атома. На овај начин заједнички пар електрона заједнички је за два атома и истовремено их држи заједно. У гасови племићи, на пример, ово се дешава. Такође у халогеним елементима.
Када се појави ковалентна веза између елемената сличне електронегативности, као између водоника и угљеника, ствара се веза аполарни ковалентни. То се дешава, на пример, у угљоводоницима.
Исто тако, хомонуклеарни молекули (који се састоје од истог атома) увек се формирају аполарне обвезнице. Али ако се веза догоди између елемената различите електронегативности, у једном атому се ствара већа густина електрона него у другом, што као резултат тога ствара пол.
Трећа могућност је да два атома деле пар електрона, али да тим заједничким електронима доприноси само један атом. У том случају говоримо о дативну или координатну ковалентну везу.
За дативна веза Потребан вам је елемент са слободним електронским паром (попут азота) и други који има недостатак електрона (попут водоника). Такође је неопходно да онај са електронским паром буде довољно електронегативан да не изгуби електроне за дељење. Ова ситуација се дешава, на пример, у амонијуму (НХ4+).
Тхе супстанце који садрже ковалентна једињења могу се појавити у било ком стању материје (чврстом, течном или гасовитом) и уопште они су лоши проводници топлоте и електричне енергије.
Често показују релативно ниске тачке топљења и кључања И. су обично растворљиви у поларним растварачима, попут бензена или угљен-тетрахлорида, али имају слабу растворљивост у води. Изузетно су стабилни.
Могу се навести бројни примери једињења или супстанци које садрже ковалентне везе:
- Флуор
- Бром
- Јод
- Хлор
- Кисеоник
- Вода
- Угљен диоксид
- Амонијак
- Метан
- Пропан
- Силица
- Дијамант
- Графит
- Кварц
- Глукоза
- Парафин
- Дизел
- Азот
- Хелијум
- Фреон
