Садржај
Киселином се сматра свако једињење које дисоцира у воденом раствору и ослобађа јоне водоника (Х+) и реагује са молекулима воде стварајући јоне хидронијума (Х.3ИЛИ+). Киселине настају комбинацијом оксида и воде, и као последица резултујући раствор добија пХ киселине, односно нижи од 7.
Базе, пак, чине једињења која у воденом раствору ослобађају хидроксилне јоне (ОХ '') и довести до тога да пХ раствора пређе пХ 7.
Историја
Овај начин дефинисања киселина и база је најстарији и део је Аррениусове теорије која датира с краја деветнаестог века. Неколико година касније, Бронстед и Ловри дефинишу киселине као оне супстанце које могу да се одрекну протона (Х+) и базе попут оних које могу да прихвате протон (Х.+) које даје киселина. Већ ушао у двадесети век, Левис утврдио да је киселина супстанца способна да дели или прихвата пар електрона, док база може делити или дати пар електрона.
карактеристике
Киселине су углавном киселе и нагризајуће; базе су такође нагризајуће, заједљивог укуса и сапунастог додира. Тенденција киселине да се дисоцира и снизи пХ често се назива „јачина киселине“. Постоје примери јаке киселине хлороводонични, сумпорни, јодоводични, бромоводични, хлороводонични и азотни.
Слично томе, они се могу сматрати као јаке базе калијум, натријум, литијум и магнезијум хидроксид. Сирћетна, лимунска и бензојева киселина су, с друге стране, слабе киселине; амонијак је слаба база.
Како настају соли?
Тхе изађи су јонска једињења различите сложености, обилују природом и настају комбинацијом киселина са базама, стварајући ослобађање воде. Соли могу бити неутралне, киселе или базне. У првом су сви атоми водоника у киселини замењени а катион метала. Киселе соли, с друге стране, чувају један или више атома водоника.
Заузврат, соли могу бити двоструко или троструко ако садрже више катионова или више аниона. На пример, калцијум-калијум-флуорид је двоструко неутрална со (ЦаКФ3), јер садржи два различита катиона. На крају, вреди поменути основне соли, у којима је најмање један анион хидроксидни анион, на пример у трихидроксиду бакарног хлорида (Цу2Цл (ОХ)3).
С друге стране, познати су као тернарне соли или терцијарне на оне добијене комбиновањем метала са радикалом, као што су сулфат, карбонат или дихромат, и као кватернарне амонијумове соли оне у којима су сви атоми водоника амонијума замењени са радикале, као у случају тетраметиламонијум хлорида.
Дистрибуција и значај
Тхе киселине Изузетно су важни како у индустрији, тако и у природи. На пример, хлороводонична киселина је део нашег дигестивног система и неопходна нам је да бисмо разградили хранљива једињења присутна у храни. Деоксирибонуклеинска киселина, познатија као ДНК, сачињава хромозоме, где су кодиране генетске информације потребне за множење и развој живих бића. Борна киселина је истакнута компонента у индустрији стакла.
Тхе калцијум карбонат То је врло обилна сол у различитим врстама кречњачких стена. Дејством високих температура (900 ° Ц) калцијум-карбонат се добија у калцијум-оксид или живо креч. Додавањем воде живом кречу настаје калцијум хидроксид, назван гашени креч, који је основа. Ови материјали се користе у грађевинарству.
