20 Примери киселинских соли - Енциклопедија

Видео: Кислые соли | Химия ОГЭ 2022 | Умскул

Садржај

Номенклатура киселих соли
Примери киселинских соли

У неорганска хемија, говори се о а Со на кога се позивамо једињења која се добијају када атоми водоника у киселини замењују основним радикалима, који у конкретном случају киселе соли, су негативног типа (катиони). У томе што се разликују од неутралне соли или бинарне соли.

Соли обично настају реакцијом између киселине и хидроксида (базе). У овим реакцијама, база обично губи хидроксилне групе (-ОХ), а киселина атоме водоника (Х), формирајући неутралну со; али ако киселина у питању сачува један од својих атома водоника, мењајући електрични набој реакције, добићемо а киселе соли или хидрогенизоване соли.

Тако се, на пример, литијум бикарбонат добија из литијум хидроксида и угљене киселине:

ЛиОХ + Х₂ЦО₃ = Ли (ХЦО₃) + Х.₂ИЛИ

Као што ће се видети, реакција такође избацује воду као нуспроизвод.

Номенклатура киселих соли

Према функционалној номенклатури, за киселе соли треба користити традиционални начин именовања неутралних соли из суфикса -ате или -ите, али коме претходи префикс који указује на број супституисаних атома водоника у молекула. Тако, на пример, литијум бикарбонат (ЛиХЦО₃) имаће два атома водоника (би = два).

С друге стране, према системској номенклатури, појам водоник на уобичајено име добијене соли, поштујући префиксе који се односе на потиснуте атоме водоника. Тако ће литијум хидроген карбонат или литијум хидроген карбонат бити начини за именовање истог литијум бикарбоната (ЛиХЦО₃).

Примери киселинских соли

Натријум бикарбонат (НаХЦО₃). Такође се назива натријум хидроген карбонат (ИВ), то је бела кристална чврста супстанца, растворљива у води, која се у природи може наћи у минералном стању или се може добити у лабораторији. Једна је од најкиселијих соли која је позната и широко се користи у кондиторима, фармакологији или јогурту..
Литијум бикарбонат (ЛиХЦО₃). Ова кисела со је коришћена као средство за хватање ЦО₂ у ситуацијама када је такав гас непожељан, као у северноамеричким свемирским мисијама „Аполло“.
Калијум дихидроген фосфат (КХ₂ПО₄). Кристална чврста супстанца, без мириса, растворљива у води користи се у разним индустријама као што су прехрамбени квасац, хелатни агенс, хранљиво средство за ојачавање и помагач у процесима ферментације.
Натријум бисулфат (НаХСО₄). Кисела сол настала неутрализацијом сумпорне киселине, широко се користи индустријски у пречишћавању метала, производима за чишћење и, иако је врло токсична за неке иглокожце, користи се као додатак храни за кућне љубимце и у производњи накита.
Натријум водоник-сулфид (НаХС). Опасно једињење осетљивог руковања, јер је врло нагризајуће и отровно. Може да изазове озбиљне опекотине коже и оштећења очију, јер је такође запаљив.
Калцијум хидрогенфосфат (ЦаХПО₄). Користи се као додатак исхрани у житарицама и храни за стоку, чврста је нерастворљива у води, али способна да кристалише када се хидрира конзумирањем два молекула воде.
Амонијум хидроген карбонат ([НХ₄] ХЦО₃). Познат је као амонијум бикарбонат и користи се у прехрамбеној индустрији као хемијски квасацИако има недостатак да ухвати амонијак, чини храну лошом ако се прекомерно користи. Такође се користи у апаратима за гашење пожара, производњи пигмената и као гумени експандер.
Баријум бикарбонат (Ба [ХЦО₃]₂). Кисела сол која загревањем може да преокрене своју реакцију производње и која је изузетно нестабилна, осим у раствору. Широко се користи у керамичкој индустрији.
Натријум бисулфит (НаХСО₃). Ова сол је изузетно нестабилна и у присуству кисеоника добија се у натријум сулфат, због чега се користи у прехрамбеној индустрији као конзерванс и средство за сушење хране. То је изузетно редукционо средство и често га користи човек, такође се користи за фиксирање боја.
Калцијум цитрат (Ца₃[Ц.₆Х.₅ИЛИ₇]₂). Обично позната као горка со, користи се као конзерванс за храну и као додатак исхрани када је повезан са аминокиселином лизином. То је бели кристални прах без мириса.
Монокалцијум фосфат(Ца [Х₂ПО₄]₂). Безбојна чврста супстанца добијена реакцијом калцијум хидроксида и фосфорне киселине, Широко се користи као средство за квашење или као ђубриво у пољопривредним радовима.
Дикалцијум фосфат (ЦаХПО₄). Такође познат као калцијум монохидроген фосфат, има три различита кристална облика Користе се као адитив у храни и присутан је у зубним пастама. Поред тога, природно се формира у каменцима у бубрезима и такозваном зубном „камену“.
Мономагнезијум фосфат (МгХ₄П.₂ИЛИ₈). Користи се као средство за закисељавање, исправљање киселости или средство за лечење брашна, то је кристална бела со без мириса, делимично растворљива у води и користи се у очувању хране.
Натријум диацетат (НаХ [Ц₂Х.₃ИЛИ₂]₂). Ова сол се користи као арома и конзерванс за оброке, спречавајући или одлажући појаву гљивица и микробактерија, како у производима упакованим у вакуум као што су месни производи, тако иу индустрији брашна.
Калцијум бикарбонат (Ца [ХЦО₃]₂). Хидрогенизована сол која потиче из калцијум-карбоната, присутна у минералима попут кречњака, мермера и других. Ова реакција подразумева присуство воде и ЦО₂, па се може спонтано појавити у пећинама и пећинама богатим калцијумом.
Флуорид рубидијумске киселине (РбХФ). Ова со се добија реакцијом флуороводоничне киселине (водоник и флуор Кс) и Рубидијума, алкалног метала. Резултат је токсично и корозивно једињење са којим се мора поступати са опрезом..
Моноамонијев фосфат ([НХ₄] Х.₂ПО₄). Со растворљива у води, произведена широком реакцијом амонијака и фосфорне киселине користи се као ђубриво јер земљишту обезбеђује хранљиве састојке азота и фосфора неопходне за раст биљака. Такође је део АБЦ праха у апаратима за гашење пожара.
Цинк водоник ортоборат(Зн [ХБО₃]). Сол која се користи као антисептик и као адитив у производњи керамике.
Мононатријум фосфат (НаХ₂ПО₄). Користи се више од свега у лабораторијама, попут „тампон”Или пуферски раствор, који спречава нагле промене пХ раствора.
Калијум хидроген фталат (КХП). Такође се назива фталат калијумове киселине, то је чврста и стабилна со у обичном ваздуху, тако често се користи као примарни стандард у мерењима пХ. Такође је користан као пуферско средство у хемијске реакције.