Хидриди

Садржај

• Примери хидрида
• Употреба хидрида

Тхехидриди Они су хемијска једињења која комбинују атоме водоника (чије је оксидационо стање у већини случајева -1) и атоме било ког другог елемента у периодном систему.

Препознате су три категорије хидрида:

• Металик металик: То су они који се формирају са алкалним и земноалкалним елементима, односно са онима који су даље лево од периодног система. Они су нехлапна једињења која показују проводљивост. У њима се налази водоник као хидридни јон Х¯. Унутар ове групе могу се разликовати хидриди који чине највише електропозитивних метала (из група 1 и 2); ови хидриди се често називају физиолошким раствором. Слани хидриди су углавном беле или сиве чврсте материје које се добијају директном реакцијом метала са водоником на високим температурама.
• Испарљиви или неметални хидриди:Они су они који су формирани од неметалних елемената, али мало електронегативни, конкретно од азота, фосфора, арсена, антимона, бизмута, бора, угљеника и силицијума: сви они добијају специфична имена, изван опште номенклатуре; сви су металоиди или метали из п блока. Такође се могу назвати молекуларним или ковалентним хидридима, јер имају ковалентне везе. Они формирају минерале сасвим одређених аспеката. Силане, хидрид ове групе, све је већи интерес због своје вредности у производњи наночестица.
• Хидроводонични хидриди:(називају се и једноставно хидрациди) одговарају комбинацији водоника са халогеном (флуор, хлор, бром или јод) или са антигеним елементом (кисеоник, сумпор, селен, телур); само у последњем случају водоник делује са својим позитивним оксидационим бројем (+1), а други елемент је онај који делује са негативним оксидационим бројем (-1 у халогенима, -2 у амфогенима).

Примери хидрида

1. Натријум-хидрид (НаХ)
2. Фосфин (ПХ3)
3. Баријум-хидрид (БаХ2)
4. Бизмутин (Би2С3)
5. Перманански хидрид (МнХ7)
6. Амонијак (НХ3)
7. Арсин (АсХ3)
8. Стибинит или антимонит
9. Бромоводична киселина (ХБр)
10. Борано (БХ3)
11. Метан (ЦХ4)
12. Силане (СиХ₄)
13. Флуороводонична киселина (ХФ)
14. Хлороводонична киселина (ХЦл)
15. Ферохидрид (ФеХ3)
16. Јодоводична киселина (ХИ)
17. Водоник сулфид (Х2С)
18. Селенхидратна киселина (Х2Се)
19. Телухидронова киселина (Х2Те)
20. Литијум-хидрид (ЛиХ)

Употреба хидрида

Употребе хидрида укључују употребу сушила и редуктори, неки се користе као извори чистог водоника.

Калцијум-хидрид је посебно користан као средство за сушење органским растварачем. Натријум-хидрид захтева велику пажњу при руковању, јер бурно реагује са водом и може се запалити.

Ако се пожар догоди због паљења овог хидрида, немојте га гасити водом јер он произвела би више пламена. Ови пожари се гасе прашкасти апарати за гашење пожара.