Да би се формирали молекули хемијска једињења, атоми различитих супстанци или елемената морају се међусобно стабилно комбиновати, а то се може догодити на разне начине захваљујући структурним карактеристикама које има сваки атом, а који се, као што знамо, састоји од позитивно наелектрисаног језгра окруженог облаком електрона.
Електрони су негативно наелектрисани и остају близу језгра, јер електромагнетна сила привлачи их. Што је електрон ближи језгру, то је већа енергија потребна да га ослободи.
Али нису сви елементи исти: неки имају тенденцију да изгубе најудаљеније електроне облака (елементи са ниском енергијом јонизације), док други имају тенденцију да их ухвате (елементи са великим афинитетом према електронима). То се дешава зато што према Луисовом октетном правилу, стабилност је повезана са присуством 8 електрона у најудаљенијој љусци или орбити, барем у већини случајева.
Како онда може доћи до губитка или добитка електрона, могу се створити јони супротног наелектрисања, а електростатичко привлачење између јона супротног наелектрисања чини да се уједине и формирају једноставна хемијска једињења, у којима је један од елемената дао електроне, а други их примио. Тако да се ово може догодити и а јонска веза неопходно је да постоји разлика или делта електронегативности између укључених елемената од најмање 1.7.
Тхе јонска веза обично се јавља између металног једињења и неметалног: атом метала предаје један или више електрона и последично ствара позитивно наелектрисане јоне (катионе), а неметал их добија и постаје негативно наелектрисана честица (анион ). Алкални и земноалкалијски метали су елементи који имају тенденцију да највише творе катионе, а халогени и кисеоник су обично аниони.
Као и обично, једињења која настају јонским везама су чврсте супстанце на собној температури и високој тачки топљења, растворљиве у води. У решењу су врло добри проводници електричне енергијепошто су јаки електролити. Енергија решетке јонске чврсте супстанце је оно што означава привлачну силу између јона те чврсте супстанце.
Може вам послужити:
- Примери ковалентних веза
- Магнезијум оксид (МгО)
- Бакар сулфат (ЦуСО4)
- Калијум јодида (КИ)
- Цинк хидроксид (Зн (ОХ) 2)
- Натријум хлорид (НаЦл)
- Сребро нитрат (АгНО3)
- Литијум флуорид (ЛиФ)
- Магнезијум хлорид (МгЦл2)
- Калијум хидроксид (КОХ)
- Калцијум нитрат (Ца (НО3) 2)
- Калцијум фосфат (Ца3 (ПО4) 2)
- Калијум дихромат (К2Цр2О7)
- Динатријум фосфат (На2ХПО4)
- Гвоздени сулфид (Фе2С3)
- Калијум бромид (КБр)
- Калцијум карбонат (ЦаЦО3)
- Натријум хипохлорит (НаЦлО)
- Калијум сулфат (К2СО4)
- Манган-хлорид (МнЦл2)
