Метали и неметали

Садржај

• Разлике између метала и неметала
• Примери метала
• Примери неметала

Састоји се од све познате материје атома, од 112 хемијски елементи који чине Периодни систем. Ови елементи су класификовани према својој природи и својствима у метали и неметали.

Само 25 од 112 елемената су метални, углавном потичу из минерали и са електричним својствима и интеракцијама које су темељно проучаване неорганском хемијом. С друге стране, остали елементи, неметални, неопходни су за живот и чине различите облике познате органске материје.

Разлике између метала и неметала

Метали и неметали разликују се у својим основним својствима и њихове врсте могућих реакција.

• Тхе метали су, са изузетком живе, чврсте материје на собној температури. Сјајни су, мање-више дуктилни и гипки, и они су добри проводници електричне и топлотне енергије. У контакту са кисеоником или киселинама, они оксидују и кородирају (губитак електрона), јер њихови спољни слојеви имају малу учесталост електрона (3 или мање).
• Тхе без металауместо тога обично су лоши проводници електричне и топлотне енергије, врло разноликог изгледа и тачке топљења обично знатно испод метала. Многи постоје само у биатомској (молекуларној) формули, могу бити мекани попут сумпора или тврди попут дијаманата и могу се наћи у било којем од три стања материје: гасовити, течни и чврсти. Поред тога, њихов изглед обично не одражава светлост и могу имати различите боје.

И на крају, метални елементи су обично обједињени електромагнетним односима (наелектрисани јони), док неметални елементи формирају сложене молекуларне структуре везама различитих врста (водоник, пептид, итд.). Отуда органска хемија или живот је онај последњи, иако су жива тела сачињена од комбинација обе врсте елемената.

Примери метала

1. Гвожђе (Фе). Такође зван гвожђеТо је један од најзаступљенијих метала у земљиној кори, који чини само срце планете, где је у течном стању. Његово најупечатљивије својство, осим тврдоће и крхкости, је и његов велики феромагнетни капацитет. Његовом легирањем са угљеном могуће је добити челик.
2. Магнезијум (Мг). Трећи најраспрострањенији елемент на земљи, како у кори, тако и растворен у морима, никада се у природи не јавља чиста држава, али као јони у солима. Неопходан је за живот, употребљив за легуре и лако запаљив.
3. Злато (Ау). Светао, мекани жути племенити метал који не реагује са већином хемијске супстанце осим цијанида, живе, хлора и белила. Током историје играо је виталну улогу у економској култури човека, као симбол богатства и подршке валутама.
4. Сребро (Аг). Још један од племенитих метала је бели, светао, пластичан и податан, у природи се налази у саставу различитих минерала или као чиста стабљика елемента, јер је врло чест у земљиној кори. То је најбољи познати проводник топлоте и електричне енергије.
5. Алуминијум (Ал). Врло лаган, неферомагнетни метал, трећи по величини у земљиној кори. Веома је цењен у индустрији и индустрији гвожђа и челика, јер је легурама могуће добити варијанте веће отпорности, али које задржавају своју свестраност. Има ниску густина и врло добра отпорност на корозију.
6. Никал (Ни). Врло бели метал дуктилни и врло кован, добар проводник електричне енергије и топлоте, као и феромагнетни. То је један од густих метала, заједно са иридијумом, осмијумом и гвожђем. Од виталног је значаја за живот, јер је и део многих ензими И. протеин.
7. Цинк (Зн). То је прелазни метал сличан кадмијуму и магнезијуму, који се често користи у поступцима галванизације, односно заштитном премазу других метала. Веома је отпоран на хладне пластичне деформације, због чега се ради на температури изнад 100 ° Ц.
8. Олово (Пб). Једини елемент који може зауставити радиоактивност је олово. То је врло посебан елемент, с обзиром на његову јединствену молекуларну флексибилност, лакоћу топљења и релативну отпорност на јаке киселине попут сумпорне или хлороводоничне.
9. Лим (Сн). Тешки и лаки метал оксидација, који се користи у многим легурама за обезбеђивање отпорности на корозију. Када се савије, производи врло карактеристичан звук који је назван „лимени плач“.
10. Натријум (На). Натријум је мекани, сребрнасти алкални метал који се налази у морској соли и у минералном халиту. Веома је реактиван, оксидира се и има бурну егзотермну реакцију када се помеша са водом. Једна је од виталних компоненти познатих живих организама.

Примери неметала

1. Водоник (Х). Најчешћи и најзаступљенији елемент у свемиру је гас који се налази у атмосфери (као двоатомски молекул Х₂) као саставни део велике већине органска једињења, а такође гори спајањем у срцу звезда. Такође је најлакши елемент, без мириса, боје и нерастворљив у води.
2. Кисеоник (О). Неопходан за живот и користи га животиња за процесе добијања енергије (дисање), овај гас (О.₂) високо реактивни облик оксиди са готово свим елементима периодног система осим племенитих гасова. Чини готово половину масе земљине коре и од виталног је значаја за изглед воде (Х₂ИЛИ).
3. Угљеник (Ц). Централни елемент све органске хемије, заједнички свим познатим живим бићима и део више од 16 милиона једињења којима је потребна. У природи се налази у три различита облика: угљеник, графит и дијаманти, који имају једнак број атома, али распоређени на различите начине. Заједно са кисеоником образује угљен-диоксид (ЦО₂) од суштинске важности за фотосинтезу.
4. Сумпор (С). Мекани елемент, богат и карактеристичног мириса, уобичајен је за активност готово свих живих организама и богат у вулканском контексту. Жућкаст и нерастворљив у води, неопходан је за органски живот и изузетно користан у индустријским процесима.
5. Фосфор (П). Иако никада у природи није у изворном стању, он је неизоставни део многих органских једињења и жива бића, као што су ДНК и РНК или АТП. Веома је реактиван и у контакту са кисеоником емитује светлост.
6. Азот (Н). Нормално двоатомни гас (Н₂) који чини 78% ваздуха у атмосфери и присутан је у бројним органским супстанцама попут амонијака (НХ₃), упркос томе што је гас ниске реактивности у поређењу са водоником или кисеоником.
7. Хелијум (Хе). Други по учесталости елемент у свемиру, посебно као производ звездане фузије водоника, из које настају тежи елементи. Реч је о а Племенити гас, то јест, готово нулте реактивности, без боје, мириса и врло лагана, често се користи као изолациони или као расхладно средство, у течном облику.
8. Хлор (Цл). Хлор у најчишћем облику је високо отровни жућкасти гас (Цл) непријатног мириса. Међутим, има га у природи у изобиљу и део је многих органских и неорганских супстанци, од којих су многе неопходне за живот. Заједно са водоником формира хлороводоничну киселину (ХЦл), једну од најмоћнијих која постоји.
9. Јод (И). Елемент групе халогена, није превише реактиван и електронегативан, упркос томе што се користи у медицини, фотографској уметности и као бојило. Иако је неметал, има чудне металне карактеристике и реактиван је на живу и сумпор.
10. Селен (Се). Нерастворљив у води и алкохолу, али растворљив у етру и дисулфиду угљеника, овај елемент има фотоелектрична својства (претвара светлост у електричну енергију) и неопходан је део производње стакла. Такође је хранљив састојак за све облике живота, есенцијалан за многе аминокиселине и присутан у многим намирницама.