15 Примери оксиданата - Енциклопедија

Видео: REGULISANJE I BEZBEDNOST SAOBRAĆAJA II RAZRED ČAS 35

Садржај

"Редокс" реакције
Примери оксиданса

Супстанце оксиданти (О) су оксидирајуће супстанце које се, под одређеним условима температуре и притиска, могу мешати са горивом и произвести тачно сагоревање. У овом процесу оксиданс се редукује у гориво, а други оксидује од првог.

Оксиданти су оксидациона средства, склона изразито егзотермним реакцијама редукције-оксидације (производе топлоту), па се многе од ових врста супстанци сматрају опасним или пажљивим руковањем, јер могу изазвати озбиљне опекотине.

Такође се назива и оксиданс, било којим средством у коме је могуће сагоревање.

Такође видети: Примери горива

"Редокс" реакције

Тхе оксидантиКао оксиданти, они производе „редокс“ реакције, односно истовремену редукцију и оксидацију. У овој врсти реакције долази до размене електрона до те мере да оксидант добија електроне (смањује), а редуктор губи електроне (оксидира). Све укључене компоненте такође добијају оксидационо стање.

Примери ове врсте реакције су случајеви експлозије, хемијске синтезе или корозије.

Примери оксиданса

Кисеоник (О.₂). Оксидант пар екцелленце, укључен у скоро све запаљиве или експлозивне реакције. У ствари, обична ватра не може да се догоди у њеном одсуству. Генерално, редокс реакције кисеоника производе, поред енергије, и количине ЦО₂ и воде.
Озон (О.₃). Гасовити молекул који је ретко по животну средину, иако га има у горњим слојевима атмосфере, често се користи у пречишћавању воде и другим процесима који искоришћавају његову снажну оксидациону способност.
Водоник-пероксид (Х.₂ИЛИ₂). Такође познат као водоник-пероксид или диоксоген, то је високо поларна течност са високим степеном оксидације, која се често користи за дезинфекцију рана или бељење косе. Његова формула је нестабилна и тежи да се разбије на молекуле воде и кисеоника, ослобађајући при томе топлотну енергију. Није запаљив, али може да произведе спонтано сагоревање у присуству бакра, сребра, бронзе или одређене органске материје.
Хипохлорити (ЦлО-). Ови јони су садржани у бројним једињењима, попут течних (натријум хипохлорит) или белих у праху (калцијум хипохлорит), који су изузетно нестабилни и имају тенденцију да се разлажу у присуству сунчеве светлости, топлоте и других процеса. Веома егзотермично реагују на органске материје, јер могу да изазову сагоревање и на манган формирајући перманганате.
Перманганати. То су соли добијене из перманганезне киселине (ХМнО₄), од којих наслеђују анион МнО₄^– а самим тим и манган у највишем оксидационом стању. Имају тенденцију да имају моћну љубичасту боју и врло високу запаљивост у контакту са органском материјом., стварајући љубичасти пламен и може проузроковати озбиљне опекотине.
Пероксосулфурна киселина (Х₂СВ₅). Ова безбојна чврста супстанца, топљива на 45 ° Ц, има одличну индустријску примену као дезинфицијенс и средство за чишћење и у стварању киселих соли у присуству елемената као што је калијум (К). У присуству органских молекула, као што су етери и кетони, пероксигенацијом формира врло нестабилне молекуле, као што је ацетон пероксид.
Ацетон пероксид (Ц.₉Х.₁₈ИЛИ₆). Познато као пероксикетон, ово органско једињење је врло експлозивно јер врло лако реагује на топлоту, трење или удар. Из тог разлога, многи терористи су га користили као детонатор у својим нападима, а мало хемичара је повређено приликом руковања њиме. То је изузетно нестабилан молекул који при разлагању на друге стабилније супстанце ослобађа огромне количине енергије (ентропијска експлозија).
Халогени. Неки елементи ВИИ групе периодног система, познатији као халогени, имају тенденцију да стварају мононегативне јоне због потребе за електронима да заврше свој последњи ниво енергије, стварајући тако соли познате као халогениди које јако оксидују.
Толленсов реагенс. Назван од немачког хемичара Бернхарда Толленса, представља водени комплекс диамина (две групе амина: НХ₃) и сребро, за експерименталну употребу у детекцији алдехида, јер их њихов снажни оксидациони капацитет претвара у карбоксилне киселине. Толленсов реагенс, међутим, ако се дуго чува, спонтано формира сребрни фулминат (АгЦНО), високо експлозивну сол сребра..
Осмијум тетроксид(Медвед₄). Упркос реткости осмијума, ово једињење има много занимљивих примена, употреба и својстава. На пример, у чврстом стању је врло испарљив: претвара се у гас на собној температури. Иако је снажан оксиданс, са вишеструком употребом у лабораторији као катализатором, не реагује са већином угљених хидрата, али је врло отровна у количинама мањим од оних које се могу уочити по људском мирису.
Соли хлороводоничне киселине (ХЦлО₄). Соли перхлората садрже хлор у високом оксидационом стању, што их чини идеалним за уградњу експлозива, пиротехничка средства и ракетна горива, јер су врло слабо растворљиви оксиданти.
Нитрати (бр₃^–). Слично као и перманганати, то су соли у којима је азот у значајном оксидационом стању. Ове врсте једињења се природно појављују у разградњи биолошког отпада попут уреје или неких азотних протеина, формирајући амонијак или амонијак и широко се користе у ђубривима. Такође је важан део црног праха, користећи његову оксидациону моћ да трансформише угљеник и сумпор и ослобађа калоричну енергију..
Сулфоксиди. Ова врста једињења добијена углавном органском оксидацијом сулфида користи се у бројним фармацеутским лековима, а у присуству више кисеоника могу да наставе свој процес оксидације док не постану сулфони, корисни као антибиотици.
Хром триоксид (ЦрО₃). Ово једињење је чврста супстанца тамноцрвене боје, растворљиво у води и неопходно у процесима галванизације и хромирања метала. Једини контакт са етанолом или другим органским супстанцама производи тренутно запаљивање ове супстанце, који је изузетно корозиван, токсичан и канцероген, поред тога што је важан део шестовалентног хрома, изузетно штетног једињења за животну средину.
Једињења са церијумом ВИ. Церијум (Це) је хемијски елемент реда лантанида, мекани, сиви метал, дуктилни, лако оксидирајући. Добивени различити церијеви оксиди се широко користе у индустрији, посебно у производњи шибица и као лакши камен („тиндер“) помоћу легуре са гвожђем, с обзиром да је једино трење са осталим површинама довољно за стварање варница и употребљиве топлоте.